DE FABIOLA MARQUEZ MILLAN GRUPO 510 

PRACTICA NUMERO 1
"TUBO DE RAYOS CATÓDICOS Y EXPERIMENTOS A LA FLAMA"
BASES TEORICAS

Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo(electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocada entre los electrodos proyecta una sombra en la capa fluorescente. Esto significa que la causa de la emisión de luz son los rayos emitidos por el cátodo al golpear la capa fluorescente. Los rayos viajan hacia el ánodo en línea recta, y continúan más allá de él durante una cierta distancia. Este fenómeno fue estudiado por los físicos a finales delsiglo XIX, otorgándose un premio Nobel a Philipp von Lenard. Los rayos catódicos primeramente fueron producidos por los tubos de Geissler. Los tubos especiales fueron desarrollados para el estudio de estos rayos por William Crookes y se los llamó tubos de Crookes. Pronto se vio que los rayos catódicos están formados por los portadores reales de la electricidad que ahora se conocen como electrones. El hecho de que los rayos son emitidos por el cátodo, es decir el electrodo negativo, demostró que los electrones tienen carga negativa.

OBJETIVOS

Conocer las propiedades de los rayos catódicos para establecer que la materia tiene cargas eléctricas y observar los espectros de emisión de algunas sustancias mediante experimentos donde se manifiesten estas propieddes, para comprender que la materia tiene cargas eléctricas.

HIPOTESIS

Los rayos catodicos tienen similitud con los rayos luminosos.
El tubo de Thomson consiste en un tubo al vacío en donde se encuentran a una alta tensión, el catodo emite rayos que viajan en línea recta al anodo Thomson ve que al someterlos a un campo magnético estos son atraídos por el positivo y repelidos por el negativo .partículas cargadas negativamente,

Los rayos se desvían con un campo eléctrico porque tienen carga negativa .

PROCEDIMIENTO

1Conectar la bobina al tomacorriente y acerca el electrodo al cátodo del tubo de rayos catódicos

2 Acercar el imán al tubo

3.Repetir con diferentes tubos,

BIBLIOGRAFIA 

explorable.com

recursostic.educacion.es

uc.cl/sw-edu/qda

Física para el acceso a ciclos formativos de grado superior 

Ednfama colección México 

Titulo de bachiller prueba libre

ciclos formativos

REGISTRO DE OBSERVACIONES

EXPERIMENTO 1 

SUSTANCIA                           COLOR DE LA FLAMA       

CLORURO DE LITIO                  ROJO

CLORURO DE POTASIO             ROSA

CLORURO DE BARIO                 AMARILLO

CLORURO DE CALCIO               NARANJA

CLORURO DE ESTRONCIO         ROJO

CLORURO DE SODIO                  NARANJA CLARO 

EXPERIMENTO 2 

TRAYECTORIA DE LOS RAYOS CATÓDICOS: VERTICAL DIRECTA 

¿QUÉ SUCEDE CON LOS RAYOS AL ACERCAR AL IMÁN?: SE REPELEN Y SE MUEVEN CON EL

¿QUÉ OBSERVASTE CON EL TUBO CON LA CRUZ DE MALTA?: SE PUEDE VER LA FORMA DE LA CRUZ, SOMBRA Y LA LUZ EN COLOR ALREDEDOR 

EXPERIMENTO 3

                                                   COLOR

LÁMPARA DE ELIO..............................VERDE            

                                                

LAMPARA DE MERCURIO.....................MORADO/ AZUL

LAMPARA DE NITROGENO................... ROSA

LAMPARA DE ARGON........... ..............MORADO

TUBO DE RAYOS CATODICOS

CRUZ DE MALTA...........................LUZ AZUL, SE REFLEJA LA LUZ

BOBINA DE TESLA PARA CREAR LOS RAYOS CATÓDICOS

LAMPARA DE OXIGENO BLANCO 

Ya casi subiremos la practica...

Formas geométricas del orbital

el orbirtal es un zona del espacio donde existe una alta problabilidad de encontrar al electrón.
Estas son sus formas geométricas:

ley de proust

Ley de Proust o de las Proporciones definidas.

Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones intervienen.

Joseph Louis Proust (1754 – 1826) de nacionalidad Francesa al igual que Lavoisier, trabaja como químico en España por un lapso de veinte años, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo tipo de experiencias, logra demostrar la relación entre sustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma, un aporte que lego, dejo claro la no dependencia del método de trabajo utilizado  en los laboratorios que esta relación no era dependiente de ello.

Proust enunció su ley.

“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.

“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes”  Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.

Pongamos un metal a la intemperie (Cu) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno

Cu + O = Cu2O (100 %)

2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)

Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante.

Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no poseemostodos los datos.

Lo primero que vimos..

Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, los neutrones y los electrones.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen. A su vez, un átomo está compuesto de un determinado número de 3 tipos de partículas: los protones, los neutrones y los electrones.

Ubicándose en la parte central de los átomos (en el núcleo del átomo) se encuentran los protones y los neutrones, que tienen un peso mayor que el de los electrones, los cuales se ubican en una especie de órbita alrededor del núcleo. Los protones y los neutrones tienen casi que la misma masa y dentro de cada átomo, existe siempre la misma cantidad de protones y electrones.

Apuntes para recordar

Más sobre los átomos de Bohr

Encontré esta imagen que explica los niveles del átomo, y la ecuación para calcular electrones es:
2n2 (dos por n al cuadrado)
En cada nivel hay diferente cantidad de electrones...

Más sobre la teoría de Bohr...

http://www.quimitube.com/videos/el-modelo-atomico-de-bohr/

En 1913, Bohr propuso su modelo atómico en base, esencialmente, a la detenida observación del espectro de emisión del átomo de hidrógeno. El científico observó que las líneas discretas o discontinuas del espectro, a longitudes de onda muy concretas, no eran congruente con la mecánica clásica. Este hecho hacía pensar dos cosas: que los espectros atómicos dependen de la estructura del átomo (cada elemento presenta un espectro distinto) y que la mecánica clásica no es válida para explicar la estructura atómica.

Los postulados del modelo atómico de Bohr o de la teoría atómica de Bohr son esencialmente tres:

1. En un átomo, un electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios. En cada uno de ellos tiene una energía fija. Estos estados reciben el nombre de niveles energéticos principales oniveles cuánticos principales.

2. En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo, siendo únicamente posibles aquellas órbitas en las que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo de h (constante de Planck), es decir, L = nh(2p) (p = pi). Cada valor de n (número entero) corresponde a un nivel energético, siendo el nivel de n= 1 el más próximo al núcleo y menos energético.

3. Un electrón puede pasar de una órbita a otra absorbiendo energía (si pasa de un nivel inferior a uno superior) o emitiendo energía en forma de fotón de energía igual a la diferencia entre los dosniveles energéticos. Al paso de un electrón de un nivel de energía a otro se le denominatransición electrónica.

Si te interesa, aquí hallarás una herramienta donde podrás visualizar los espectros de emisión y de absorción de la mayoría de elementos químicos.

Chequen :D https://www.google.com.mx/search?q=teoria+de+bohr&rlz=1C1AVSJ_enMX469MX474&oq=teoria+de+bo&aqs=chrome.1.69i57j0j5j69i60j0.3214j0&sourceid=chrome&ie=UTF-8#hl=es&ie=UTF-8&q=teoria+de+bohr&tab=wp&tbm=bks&um=1

Equipo: Viridiana, Fabiola, Andrea y Ericka.